Μια από τις σημαντικότερες ενότητες στην Ιοντική Ισορροπία είναι η παράγραφος των ρυθμιστικών δ/των ( ΡΔ ) . Στην βίντεο-παρουσίαση αυτής της ανάρτησης γίνεται μια μικρή περιγραφή αυτών εστιάζοντας στα σημεία που συχνά γίνονται παρανοήσεις και ακόμα πιο συχνά τα συναντάμε σε θέματα εξετάσεων.
Είναι όλα τα συζυγή ζεύγη ικανά να δώσουν τις ιδιότητες των ΡΔ ;
Τι σημαίνει άπειρη αραίωση ; Κάνουν λάθος τα μαθηματικά ;
Πως υπερασπίζονται τα ΡΔ το pH τους ;
Ποια τιμή pH υπερασπίζονται καλύτερα τα ΡΔ ;
Απαντήσεις στα παραπάνω ερωτήματα στην βίντεο - προβολή που ακολουθεί :
Και το pdf της ανάρτησης :
Καλή χρονιά Αντώνη, με υγεία. Οπότε, για τη ρυθμιστική ικανότητα μπορούμε να πούμε ότι όσο μεγαλύτερες οι συγκεντρώσεις και όσο πιο κοντά στη μονάδα ο λόγος τους, τόσο μεγαλύτερη η ρυθμιστική ικανότητα. Μεταξύ ενός διαλύματος ΗΑ/ΝαΑ 0,9 Μ-0,7 Μ και ενός διαλύματος 0,5Μ-0,5Μ μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα έχει το πρώτο...
ΑπάντησηΔιαγραφήΚαλή χρονιά Θοδωρή ... οφείλω να παραδεχτώ ότι όταν ξεφεύγουμε από την "λυκειακή" προσέγγιση του συγκεκριμένου θέματος νοιώθω ότι δεν "πατάω" γερά. Παντού όμως διαβάζω ότι ... "Buffer solutions with a pH equal to the pKa value of the acid (used to make this solution) have the greatest buffering capacity ..."
ΑπάντησηΔιαγραφήΆρα 1ο κριτήριο ( μοιάζει ) να είναι η pKa της όξινης μορφής του συζυγούς ζεύγους ΗΑ / Α-. Με δεδομένο ότι η "άμυνα" του ΡΔ γίνεται μέσω αντίδρασης καταλήγω στο 2ο κριτήριο που αφορά το μέγιστο δυνατό των συγκεντρώσεων ( άρα και των moles ) των συζυγών μορφών.
Τι θέλω να πω ... εκτιμώ ότι το ερώτημα ποιο δ/μα έχει καλύτερη ρυθμιστική ικανότητα ... το 0,9 - 0,7 ή το 0,5 - 0,5 η απάντηση είναι " γιατί έχεις ΡΔ 0,9 - 0,7 και όχι 0,7 - 0,7 ? "
Τα buffer solutions που συναντάω ( συνήθως ) στο διαδίκτυο έχουν μια μόνο τιμή συγκέντρωσης. Γιατί άραγε ? Μήπως με την μια τιμή εννοείται ότι είναι κοινή για τις δύο συζυγείς μορφές ?
Αυτό το αποτέλεσμα μου βγάζει και το applet που βρίσκεται στην διεύθυνση ( πρόσεξε ότι ζητάει μια μόνο τιμή συγκέντρωσης ) :
https://www.omnicalculator.com/chemistry/buffer-capacity
Ίσως κάποιος πιο "εργαστηριακός" μπορεί να μας διαφωτίσει ...
ΥΓ #1 ... ουφ νόμιζα ότι θα ανοίγαμε την κουβέντα για το ΡΔ του HCl ...
ΥΓ #2 ... τις περιγραφές τις κάνω "μονοκοπανιά". Αν και το είχα στο μυαλό μου δυστυχώς πέρασα πολύ light το σχόλιο για την συνηθισμένη παρανόηση των μαθητών όπου για αυτούς ένα δ/μα ΗΑ - ΝαΑ ( "οξύ και το αλάτι του" ) είναι πάντα όξινο ( ενώ δεν είναι έτσι ).
Αυτό ήθελα να αναδείξω με το δ/μα HCN - NaCN ( που έχει pH = 10 εάν δεχθούμε ότι c1 = c2 και Ka = 10^-10 ) αλλά δεν μου βγήκε .
Για το ρυθμιστικό του HCl;; Που το θυμήθηκες αυτό, το είχα βγάλει από το μυαλό μου. Φοβάμαι να μιλήσω για ρυθμιστικό HCl γιατί θα μας την πέσουνε! Χαχα! Συζυγές ζεύγος οξώνια/νερό! Τρέλα! Εντάξει, για την παρανόηση έχεις δίκιο, αλλά εστιάζοντας στη Η-Η βγαίνει νομίζω...
ΑπάντησηΔιαγραφήΚαλησπέρα και από μένα.
ΑπάντησηΔιαγραφήΚαλή χρονιά παιδιά με υγεία!!!
Λοιπόν ΕΡΩΤΗΣΗ 24 ΑΣΕΠ ΧΗΜΙΚΩΝ 2002:
Αναμιγνύονται ίσοι όγκοι διαλυμάτων Α και Β. Σε ποια από τις ακόλουθες περιπτώσεις
αναμένεται να προκύψει ρυθμιστικό διάλυμα με τη μεγαλύτερη ρυθμιστική ικανότητα;
α) Το Α είναι NaOH 0,50 Μ και το Β είναι CH3COOH 1,0 M
β) Το Α είναι NaOH 1,0 Μ και το Β είναι HCl 0,50 M
γ) Το Α είναι NaOH 1,0 Μ και το Β είναι CH3COOH 0,50 M
δ) Το Α είναι NH3 1,0 Μ και το Β είναι CH3COOH 0,50 M
ΣΩΣΤΗ ΑΠΑΝΤΗΣΗ: α
ΣΩΣΤΗ? ΕΡΩΤΗΣΗ:
TO δ Είναι Ρ.Δ? (εγώ λέω ναι) και αν έχω δίκιο τι διαφορά έχουν στη ρυθμιστική ικανότητα με
το α?
Καλησπέρα Μανώλη και καλή χρονιά.
ΔιαγραφήΛίγο γρήγορα πριν κλείσω το PC μετά από 12 ώρες λειτουργίας ...
Στην περίπτωση (δ) βλέπω να μένουν :[βασικών μορφών ] = [ ΝΗ3 ] + [ CH3COO-] = 0,5 + 1 = 1,5 M ( αν αφήσουμε την αναγωγή σε νέες συγκεντρώσεις )
[ όξινων μορφών ] = [ NH4+ ] = 0,5 M
Άρα ΟΧΙ ισότητα.
Πως φαίνεται σαν πρώτη σκέψη ;
ΑπάντησηΔιαγραφήΑντώνη με αυτήν την σκέψη (μου έχει περάσει και μένα) αναιρείται ο ορισμος
Του Ρ.Δ.τουλάχιστον όπως τον γνωριζουμε,παλι αδιέξοδο...
Πρόσθεσε και αυτό στην online κουβέντα...
Κατά λάθος έκανα την προηγούμενη υποβολή σχολίου ws unknown...
ΑπάντησηΔιαγραφήΚαλησπέρα κι από μένα. Νομίζω ότι το α και το δ έχουν πρακτικα την ίδια ρυθμιστική ικανότητα. Περιέχουν συζυγή ζεύγη με ίσες συγκεντρώσεις. Το ότι υπάρχει και αιθανικό ανιόν δε νομίζω ότι αλλάζει κάτι ουσιωδώς...
ΑπάντησηΔιαγραφήΚαλημέρα Θοδωρή εδώ angelman (Μανώλης) την ίδια άποψη στο παραπάνω θέμα έχω και εγώ χωρίς όμως να μπορώ να το πω με απόλυτη σιγουριά.. Επίσης δες και ένα μικρό σχόλιο σε προηγούμενο Θέμα
ΑπάντησηΔιαγραφή<<Προσθήκη σημαντικής ποσότητας στερεού)) όπου μόλις χθες!!! είδα το σχόλιο σου...
Καλησπέρα σε όλους ...
ΑπάντησηΔιαγραφήΕγώ θα διεύρυνα ( προφανώς εκτός διδακτικής αίθουσας ) τον ορισμό του ΡΔ λέγοντας ότι κάθε διάλυμα που έχει οξέα και βάσεις σε σημαντικές και παραπλήσιες συγκεντρώσεις θα μπορούσε να έχει τις ιδιότητες του ΡΔ. Η πιο κλασικές μορφές είναι αυτες που συναντάμε στα γνωστά δ/τα ΗΑ - ΝαΑ ( και αντίστοιχα με βάσεις και άλατά τους ). Αλλά - ίσως - και ένα δ/μα CH3COONH4 να μου έκανε την δουλειά.
Θυμίζω μια παλιά συζήτηση ...
Ιόυλιος 2013 ( !!! )
https://ylikonet.gr/2013/07/17/επιλογή-προτυπου-δ-τος-σχόλια/
Ακριβώς εκεί!!! περίμενα ότι θα καταλήγαμε Αντώνη.
ΑπάντησηΔιαγραφήΜάλλον ελλιπής ορισμόs για τα Ρ.Δ να και άλλη συζήτηση:
https://ylikonet.gr/2017/12/08
κλικ στο:
Με αφορμή μια άσκηση του Παύλου Μπασδάρα
οπότε το δ της άσκησης ΑΣΕΠ απορρ.λόγω μη ισότητας.
ΑπάντησηΔιαγραφήβέβαια εγώ βλέπω Στην περίπτωση (δ) βλέπω να μένουν :[βασικών μορφών ] = [ ΝΗ3 ] + [ CH3COO-] = 0,5 + ο,5 = 1 M
[ όξινων μορφών ] = [ NH4+ ] = 0,5 M ...