Μια τέτοια περίπτωση παρουσιάζεται σε αυτήν την ανάρτηση.
Οι μαθητές οφείλουν να έχουν κατανοήσει πλήρως τα φαινόμενα που περιγράφονται στην ύλη της Χημείας της Γ Λυκείου ( καμιά φορά και προηγούμενων τάξεων ). Δεν είμαι αντίθετος σε αυτό αρκεί τα θέματα ( άραγε πόσες φορές άραγε θα το γράψω ) να είναι τίμια διατυπωμένα.
Οι μαθητές οφείλουν να διαβάζουν σωστά την εκφώνηση και να αντλούν όλες τις διαθέσιμες πληροφορίες που είναι διαθέσιμες είτε είναι διατυπωμένες λεκτικά είτε δίνονται μέσα από γραφικές παραστάσεις ή σύμβολα ( είδαμε μέχρι και μοριακά μοντέλα ).
Κλασικό το θέμα της ανάρτησης.
Εύρεση της πιθανής τιμή της πίεσης στη νέα θέση ισορροπίας μετά από μεταβολή του όγκου ( θ : ct ).
Στο βίντεο παρουσιάζονται τρεις (3) περιπτώσεις χημικών συστημάτων με σκοπό να γίνει πιο έκδηλη η διαφοροποίηση στην συμπεριφορά τους.
Κλασική ( 1η ) θεωρητική άσκηση που περιγράφει την εφαρμογή της αρχής Le Chatelier σε χημική ισορροπία.
Προτείνεται :
1) η χρήση της "βοηθητικής" στήλης που περιγράφει τη μετατόπιση της θέσης ισορροπίας και των ποσοτήτων των ουσιών της ισορροπίας
2) Ο έλεγχος εάν η ισορροπία εντάσσεται στην περίπτωση όπου γίνεται πλήρης αναίρεση της επιφερόμενης μεταβολής.
3) η μαθηματική μελέτη ( μέσω της Kc ) της συγκέντρωσης όταν η ποσότητα moles ( αριθμητής ) και ο όγκος του δοχείου ( παρονομαστής ) μεταβάλλονται με τρόπο που δεν μπορεί να βγεί άμεσο συμπέρασμα για το κλάσμα.
4) η χρήση του εμπειρικού "ομόρροπα - αντίρροπα " για τη σύνδεση της μεταβολής της θερμοκρασίας και της μεταβολής της τιμής της Kc
Άλλο ένα "βαρύ" θέμα χημικής ισορροπίας αφορά την ισορροπία εμβόλου που χωρίζει δύο χώρους στους οποίους εξελίσσονται δύο ανεξάρτητες αμφίδρομες αντιδράσεις.
Το θέμα είναι μιας άλλης φιλοσοφίας αλλά μέσα σε αυτό μπορούν να βρεθούν πολλά σημεία ελέγχου γνώσεων που μπορούν να αξιοποιηθούν κατάλληλα.
"Blast from the past" λοιπόν που έλεγαν οι αρχαίοι ημών πρόγονοι ή "κανακαιρίσιο" που λέμε εμείς οι Δυτικομακεδόνες ( "από κανέναν καιρό" ). Για αυτό το λόγο έβαλα και τον μαυροπίνακα που θα θυμίσει στους παλιούς εκείνη την τρελή πούδρα με την οποία ήταν καλυμμένα τα χέρια τους από την τριμμένη κιμωλία ( ευτυχώς τότε εγώ δούλευα σε "προχώ" φροντιστήριο που είχε "ασπροπίνακες" από νωρίς ).
Όταν σε ένα δοχεία εξελίσσονται περισσότερες από μια (1) χημικές ισορροπίες , τότε στις εκφράσεις της συγκέντρωσης οι ουσίες συμμετέχουν με την συνολική τους συγκέντρωση.
Ένα παλιό ( "δεσμίτικο" ) θέμα που αφορά την εφαρμογή της αρχής της διατήρησης της μάζας σε αμφίδρομες αντιδράσεις.
Στο βίντεο ( και στο pdf της ανάρτησης ) περιγράφεται η επίλυση δύο (2) ασκήσεων στις οποίες εφαρμόζεται η παραπάνω ( βασικότατη αλλά ξεχασμένη ) αρχή των χημικών αντιδράσεων.
Επανέρχομαι στο ίδιο θέμα με μία διαφορετική άσκηση .
( τελικά αυτή η στοιχειομετρία είναι πολύ πονεμένη "ιστορία" )
"Πιο γρήγορα" vs "πιο πολύ"
Οι μαθητές πρέπει ( οπωσδήποτε ) να μπορούν να αντλούν πληροφορίες μέσα από γραφικές παραστάσεις. Η ενότητα της Χημικής Κινητικής προσφέρεται για ασκήσεις τέτοιου είδους.
Οι μαθητές πολύ συχνά μπερδεύουν μπερδεύουν το "περισσότερο" με το "ταχύτερα".
Η ποσότητα του προϊόντος είναι αποκλειστικά συνάρτηση της ποσότητας του ελλειμματικού αντιδρώντος της αντίδρασης ενώ η ταχύτητα της αντίδρασης εξαρτάται από τους γνωστούς παράγοντες της αντίδρασης.
